健康资讯 关于【极性键和非极性键】，极性共价键和非极性共价键的区别，今天小编给您分享一下，如果对您有所帮助别忘了关注本站哦。
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- 1、极性键和非极性键：极性溶剂是什么
- 2、极性键和非极性键，极性共价键和非极性共价键的区别
1、极性键和非极性键：极性溶剂是什么
#化学#
极性区分
极性键与非极性键
首先化学共价键分为极性键与非极性键。非极性键就是共用电子对没有偏移，出现在单质中比如O2；极性键就是共用电子对有偏移比如HCl。而当偏移的非常厉害之后，看上去一边完全失电子另一边得到了电子，就会变成离子键了，如NaCl 。
极性分子与非极性分子
由于极性键的出现，所以就使某些分子出现了电极性，但是并不是说所有有极性键的分子都是极性分子。比如CH4，虽然含有4个极性的C-H键，但是因为其空间上成对称的正四面体结构，所以键的极性相消，整个分子没有极性。
对于H2O，虽然与CO2有相同类型的分子式，也同样有极性共价键，但二者分子的极性却不同。CO2是空间对称的直线型，所以分子是非极性分子，H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂。
化合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。各类化合物的极性按下列次序增加：
—CH3，—CH2—，—CH=，—C三，—O—R，—S—R，—NO2，—N（R）2，—OCOR，—CHO，—COR，—NH2， —OH，—COOH，—SO3H
化学式中的R表示的是烷基基团
2、极性键和非极性键，极性共价键和非极性共价键的区别
特点不同：极性共价键：，现在小编就来说说关于极性共价键和非极性共价键的区别?下面内容希望能帮助到你，我们来一起看看吧!
极性共价键和非极性共价键的区别
特点不同：
极性共价键：
同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转。
非极性共价键：
不同种元素的原子间形成的键，都是极性键，共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。
存在条件：
极性共价键：
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
非极性共价键：
非极性共价键存在于单质中，也存在于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键）。
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