电解质和非电解质，关于电解质和非电解质的易错点（化学学习——电解质与非电解质）

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• 1、关于电解质和非电解质的易错点
• 2、化学学习——电解质与非电解质

1、关于电解质和非电解质的易错点

电解质和非电解质的问题常出在理综考试。下面，我们来看看电解质和非电解质的区别吧。

操作方法

什么是电解质？
电解质指的是融化的时候，可以导电的化合物。还可以细分为弱电解质和强电解质。

为什么可以导电？电解质融化的时候，可以分解出离子，可以跟其他物质进行化学反应。

什么是非电解质？
非电解质指的是融化的时候不能导电的化合物。
为什么不可以导电？非电解质不能分解出离子。

易错点
非电解质和电解质都是化合物，它们都是两种或以上的原子组成的纯净物。（混合物和单质既不是非电解质，也不是电解质）

常考的物质
非电解质有哪些：CO、CO2、SO2、P2O5、乙烷、四氯化碳、C2H5OH、乙醛、酯、蔗糖、CH4、NH3(H2O、H2S、HCl是电解质），这些都是非电解质，一般会出在选择题，比如“找出以下选项哪一个不是非电解质”）
常见的电解质：强酸弱酸、强碱弱碱、绝大多数盐。比如HCL、NaOH、H2S……
它们是可以分解出来的，比如HCl可以分解出H+，CL-，而CL-是自由移动的离子，所以HCL是电解质，可以导电的。

特别提示

一般情况下，电解质和非电解质的概念只会出在选择题或填空题，就是让学生找出哪些是电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质。但是你学会如何区别，写化学方程式就比较容易了。

2、化学学习——电解质与非电解质

1，概念定义

（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（如：NaCl、 NaOH、HCl等）。

（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。（如蔗糖、酒精等）。 2，理解领悟

（1）研究对象或讨论范围——化合物， 电解质和非电解质都是化合物，不是单质，也不是混合物。

（2）导电的外界条件是 “溶于水”或“熔融状态时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，如果两个条件都不具备就是非电解质。

（3）导电本质： 导电的本质是化合物自身发生电离，产生自由移动的阴离子和阳离子，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。比如二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸电离出氢离子，碳酸氢根离子，碳酸根离子，碳酸是一种电解质，而二氧化碳是非电解质。

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