健康资讯 关于【蒸发结晶和降温结晶的区别】，初中化学蒸发结晶和降温结晶的区别，今天小编给您分享一下，如果对您有所帮助别忘了关注本站哦。
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- 1、蒸发结晶和降温结晶的区别
- 2、蒸发结晶与冷却结晶
1、蒸发结晶和降温结晶的区别
简要回答
蒸发结晶和降温结晶的区别：1、原理不同；2、适用范围不同；3、提纯方法不同；4、温度不同。
蒸发结晶和降温结晶是两种不同的物理现象，在初中物理的时候都是有学习和了解过的，下面来给大家介绍一下两者之间的区别。
详细内容
原理不同：
降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和时不能被溶解的溶质析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和时多余的溶质析出。
适用范围不同：
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
提纯方法不同：
蒸发结晶采用加热蒸发溶剂的方式，使溶液由不饱和变为饱和。降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进行重结晶。
温度不同：蒸发结晶是自然结晶，靠挥发溶剂，一般都是自然的温度。然而降温结晶是冷却过程，靠降低溶解度析出晶体，温度会有所降低。
蒸发结晶和降温结晶过程中相往往都有过滤的步骤，都属于结晶洗出的方法。
2、蒸发结晶与冷却结晶
一、蒸发浓缩、冷却结晶；（参考寇介芳老师博文改编成问答，可供复习课用）
1、为什么要浓缩？
答：蒸发浓缩是为了得到饱和溶液，为冷却结晶作准备。
饱和溶液冷却，就可以有晶体析出（如KNO3）。
2、怎样知道溶液饱和了？
答：晶膜出现就表示溶液已经饱和了。
所以，有少量晶膜出现时就停止加热。
3、浓缩时，若溶质发生水解怎么办？
答：以氯化铝为例，在氯化铝溶液中存在水解平衡，
如AlCl3+3H2O⇋Al(OH)3+3HCl，在蒸发浓缩过程中，由于盐酸挥发，使平衡右移，导致蒸法溶液时得到Al(OH)3。
因此，氯化镁、氯化铝、氯化铁等溶液制备对应的晶体盐时，除采用蒸发浓缩、冷却结晶法之外，还要不断地加入过量的盐酸抑制溶质的水解。
4、采用蒸发浓缩、冷却结晶法得到的晶体可能是结晶水合物（如MgCl2﹒6H2O），怎样获得它们的无水盐？
答：采用将结晶水合物放在氯化氢气流中蒸干的方法来得到无水氯化物。
5、蒸发时溶质水解是否一定采取防水解的措施？
答：不一定。
如难挥发性酸的弱碱盐，如硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁、碳酸钠、偏铝酸钠、醋酸钠等，
虽然它们的溶液中也存在水解平衡，如硫酸铝溶液中存在平衡：Al2(SO4)3+6H2O⇋2Al(OH)3+3H2SO4，
但是由于硫酸难挥发，而是水分挥发，导致平衡左移，最后仍然得到硫酸铝，故可以采用蒸发结晶法。
6.提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作？
答：将溶液蒸发浓缩至产生少量晶膜后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，少量NaCl杂质留在母液里。
二、蒸发结晶、趁热过滤
7、分离氯化钠与硝酸钾的混合物的操作方法？
答：将混合物溶于水制得溶液，加热蒸发至出现大量晶体，趁热过滤、洗涤、干燥，得到NaCl晶体，然后将滤液冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到KNO3晶体。
原理：氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，溶剂减少，导致析出NaCl晶体，而硝酸钾的溶解度随着温度的升高大幅度增大，在蒸发过程中不会析出，而在冷却滤液时会大量析出。
8、提纯含有少量硝酸钾杂质的氯化钠溶液的操作方法是：
加热蒸发溶液至出现大量晶体，趁热过滤、洗涤、干燥，得到NaCl晶体，少量KNO3杂质留在母液里。
原理同上。
注、影响晶体的生成条件
晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之，可得到较大的晶体颗粒。
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